Referatai Kursiniai Diplominiai

Prekinio parafino tyrimas
Ištrauka iš darbo. Prekiniai naftos parafinai, tai didžiulės molekulinės masės sotūs alifatiniai angliavandeniliai su kietų naftenų, aromatinių ir mišrių angliavandenilių priemaišomis. Kieti parafinai randa platų pritaikymą pramonėje ir liaudies ūkyje. Aukštos kokybės valyti parafinai naudojami elektrotechnikos ir parfumerijos pramonėje, markės NS(42 –50 ) parafinas – degtukų pramonėje, markės SN(42 – 52) parafinas – sintetinių riebiųjų rūgščių gamyboje.
Chemijos laboratorinis (2 pus.)


Puskoksavimas
Ištrauka iš darbo. Puskoksavimu vadinamas beoris kieto kuro pirolizės procesas, kuris vyksta 500-600 0C temperatūroje. Šio proceso metu iš žemos rūšies kuro, kaip skalūnų, durpių, akmens anglių, netinkančių koksavimui, gaunamas dirbtinis kuras (kietas, skysts, dujinis). Proceso metu gaunamas puskoksis yra trapus, nesukepęs, dažniausiai miltų pavidalo. Palyginus su pradine medžiaga, puskoksyje būna daugiau anglies, pelenų, ir mažiau vandenilio bei deguonies. Iš puskoksavimo metu išsiskyrusio pirogenetinio vandens ir dervų yra gaunamas benzinas ir kiti produktai, analogiški naftos perdirbimo produktams.
Chemijos laboratorinis (2 pus.)


Rektifikacija
Teorinė dalis. Chemijos pramonėje dažnai reikia kelių skysčių tirpalą perskirti į atskirus komponentus arba komponentų grupes. Kai tirpalą sudarančių komponentų virimo temperatūros yra skirtingos, tai jų perskyrimui tinka naudoti rektifikacijos procesą. Darbo tikslai. Rektifikuojant perskirti etilo alkoholio – vandens tirpalą. Nustatyti ir grafiškai atvaizduoti garų ir skysčio sudėties kitimą visose rektifikacijos lėkštėse. Grafiškai nustatyti teorinį lėkščių skaičių nuolatinio veikimo rektifikacijos kolonoje. Apskaičiuoti kolonos naudingumo koeficientą.
Chemijos laboratorinis (3 pus.)


Rūgščių lentelė
Eil. nr./Formulė/Pavadinimas/Rūgšties liekana/Druskų pavadinimai
Chemijos špera/ paruoštukė (1 pus.)


Rūgštys
Rūgštis. Rūgštys normaliomis sąlygomis. Skystos rūgštys. Kietos rūgštys. Rūgštys skirstomos. Žinomos rūgštys. Stiprios rūgštys. Silpnos rūgštys. Kas yra rūgščių jonizacija? Rūgščių gavimas. Cheminės savybės. Rūgščių pavadinimai. Rūgščių liekanos. Bendros rūgščių savybės. Rūgštimis vadinamos medžiagos, galinčios atskelti tik protonus. Rūgštys yra sudėtinės medžiagos, susidedančios iš vandenilio jonų ir rūgščių liekanų. Rūgštys yra molekuliniai kovalentinio ryšio junginiai.
Chemijos referatas (21 pus.)


Rūgštys ir aplinka
Rūgščių ir bazių reakcijos. Pavyzdys - Nukalkinimas. Pavyzdys - Kalkės gali neutralizuoti rūgštį. Pavyzdys - Šnypščiančios tabletės. Pavyzdys - Iš kur gruntiniame vandenyje kalkės? Rūgštieji lietūs. Kas primaišo rūgščių į lietaus vandenį? Žalingas rūgščiųjų lietų poveikis. Kaip kovojama su rūgštėjimu? SVARBIAUSIŲJŲ RŪGŠČIŲ SAVYBĖS, GAVIMAS. Druskos rūgštis. Sieros rūgštis. Sulfitinė rūgštis. Azoto rūgštis. Fosforo rūgštis. Anglies rūgštis. Silicio rūgštis.
Chemijos referatas (11 pus.)


Rūgštūs lietūs ir jų reikšmė
Kas yra rūgštus lietus? Rūgštaus lietaus žala. Rūgščių lietų keliamos problemos sveikatai. Azotas – trąša ir nuodas. Siera ir rūgštėjimas. Kas labiausiai turi įtakos rūgščių lietų formavimuisi Lietuvoje? Naudota literatūra. Teoriškai švaraus lietaus vidutinė natūrali pH yra 5.6, kiek rūgščiau už seiles ir pieną. Krituliai daugelyje žemės vietovių natūraliai yra rūgštūs. Paprastai rūgščiu lietumi vadinami bet kurie daug rūgšties turintys krituliai – lietus, sniegas, šlapdriba, rūkas. Tiksliau, tai krituliai su atskiestu dviejų stiprių rūgščių – sieros bei azoto – tirpalu. Antropogeninės kilmės rūgščių lietų pH yra 4 – 4.5 . pH vertės poslinkis apie 1.0 (pvz. nuo 5.6 iki 4.6) reiškia vandenilio jonų kiekio padidėjimą 10 kartų. 70 procentų šių rūgščių susidaro oksiduojantis sieros dioksidui ir vandenilio sulfidui, 30 procentų – iš įvairių azoto oksidų ir kitų junginių. Dažniausiai SO2 išskiria tradicinės elektrinės, o NOx – automobiliai.
Chemijos referatas (12 pus.)


Sacharozės gavimas
Išgavimo proceso pavaizdavimas ir formulės. Ištrauka iš darbo. Sacharozė daugiausia gaunama iš cukrinių runkelių ir cukranendrių. Ją išgaunant nevyksta cheminių kitimų, nes jos ten jau yra, ir ji tik išskiriama iš šių produktų kuo grynesnė. Nuplauti cukriniai runkeliai mechanizmais susmulkinami ir sudedami į specialius indus – difuzorius, per kuriuos leidžiamas karštas vanduo. Jis iš runkelių išplauna beveik visą sacharozę, tačiau kartu su ja ištirpinamos įvairios rūgštys, baltymai ir dažančiosios medžiagos, kurias nuo sacharozės reikia atskirti.
Chemijos konspektas (1 pus.)


Sidabras
Turinys. Sidabro savybės. Sidabras istorijoje. Sidabro panaudojimas. Sidabro gavyba. Šaltiniai. Sidabras geriausiai iš metalų praleidžia elektros srovę. Chemiškai nelabai aktyvus. Veikiamas halogėnų ir sieros, apsitraukia sunkiai tirpstančiu halogenidu (pvz.,sidabro chlorido, sidabro bromido) ir sulfido plėvele. Ore nesioksiduoja (sidabriniai daiktai juoduoja, susidarant juodam sidabro sulfidui AgS ).Druskos ir praskiesta sieros rūgštis sidabro neveikia, azoto rūgštis jį tirpina:
Chemijos referatas (9 pus.)


Sidabras (2)
Sidabras - mėnulio metalas, simbolizuojantis dvasios tyrumą. Neretai ikonas ir kryžius gamina būtent iš sidabro. Sidabrinis žiedas ant kairiosios rankos piršto gydo hipertoniją, gerina imunitetą, reguliuoja vidaus organų veiklą. Sidabras gerina regėjimą, smegenų ir širdies veiklą. Turi įtakos gydant diabetą, skydliaukę, bronchitą, virškinimo traktą. Ypač tinka Vėžio, Svarstyklių, Mergelių, Skorpionų ir Žuvų ženklo žmonėms.
Chemijos pristatymas (12 pus.)


Puslapiai:
   1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |  11 | 12 | 13 | 14 |